题目内容
13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H是相同的 |
分析 A、如果反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量；
B、等物质量的H2O（g）与H2O（l）能量不等；
C、根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；
D、△H只与反应的起始状态有关，与反应条件无关．
解答 解：A、如果反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错误；
B、等物质量的H2O（g）与H2O（l）能量不等，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量不相同，故B错误；
C、根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、△H只与反应的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了化学变化中能量变化、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．
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3．
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是
（ ）
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c | |
| B． | 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c | |
| C． | 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 | |
| D． | 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 |
1．6.5g锌恰好与125mL、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（ ）
| A． | NO | B． | NO2 | C． | N2O | D． | NH4NO3 |
8．下列说法或表达正确的是（ ）
①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
| A． | ①②④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ③④⑤ |
18．下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
| A． | 原电池是将电能转化为化学能的过程 | |
| B． | 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 | |
| C． | 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 | |
| D． | 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
5．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.3 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.8 mol/（L•s） | D． | v（D）=60 mol/（L•min） |
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：