题目内容

9．下列操作不正确的是（　　）
A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

分析 A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解；
B．钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于没有且不和煤油反应；
C．溴易腐蚀橡皮塞；
D．银能溶于稀硝酸．

解答 解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为防止水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；
B．钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于没有且不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中，故B正确；
C．溴易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；
D．银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、药品贮存、物质性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．（I）已知：
如图1是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X的合成路线流程图（无机试剂任选）．

（1）反应（2）发生条件氢氧化钠水溶液、加热；化合物X的结构简式或键线式结构．
（2）反应（3）的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
（II） 德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨大的贡献．部分列培反应如图2（条件从略）：
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反应中属于加成反应的有（填序号）ABD．
（2）该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等．
试完成下列问题：
①结构简式：E，F；
②反应类型：I取代反应，II加成反应．
20．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（　　）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
17．CH2CH2Br与NH3反应生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（　　）
A．若原料完全反应生成上述产物，CH2CH2Br与NH3的物质之比为2：1
B．该反应属于取代反应
C．CH2CH2Br与HBr均属于电解质
D．CH2CH2Br难溶于水
4．下列物质不属于危险品的是（　　）
A．硝化甘油B．苯C．重晶石D．硝酸铵
14．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（　　）
A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
1．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
称取3.000g MgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A电子天平；B250mL容量瓶．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净．
实验二：测定产品MgCO3•nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为a→e、d→b（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量．
（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N2的作用是将分解生成的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的b、c（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1             b．装置Ⅱ反应前后质量差m2    c．装置Ⅲ反应前后质量差m3．
18．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式来表示）．
（6）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
19．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔．下列说法不正确的是（　　）
A．右室电极为该电池的正极
B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
C．右室电极附近溶液的pH减小
D．工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

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