题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA | |
| B． | 1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| C． | H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S?2H++S2- | |
| D． | 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
分析 A、根据公式N=nNA=cVNA，溶液体积未知，无法计算微粒数；
B、次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
C、H2S是二元弱酸，所以在水溶液中的电离是分步进行的；
D、反应的熵变△S＞0，△H＜0，依据△H-T△S＜0反应自发进行判断．
解答 解：A、溶液体积未知，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
B、次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故B错误；
C、H2S是二元弱酸，所以在水溶液中的电离是分2步进行的，故C错误；
D、依据△H-T△S＜0反应自发进行判断，反应的熵变△S＞0，△H＜0，△H-T△S一定小于0，反应一定自发进行，故D正确；
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、弱电解质的电离以及反应自发进行的判据知识，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．下列粒子既有氧化性，又有还原性的是（ ）
| A． | Cl- | B． | Fe2+ | C． | Cu2+ | D． | Al |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 通式为CnH2n的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 通式为CnH2n-2的烃一定是炔烃 | |
| C． | 分子式为C4H8的烃不一定能使溴水褪色 | |
| D． | 芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6） |
．
；E：
．
．
17．
某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（ ）
某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动 |
；E→F的反应类型为取代反应．
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+HCl
（写结构简式）．
和（CH2）3CCl为起始原料制备
的合成路线：
$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$
$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$
$→_{浓H_{2}O_{4}/△}^{浓HNO_{3}}$
$\stackrel{浓HI}{→}$
．
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 | |
| B． | 电池负极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极流向负极 | |
| D． | 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 |
12．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判断错误的是（ ）
| A． | HPO32-既能电离也能水解 | |
| B． | Na2HPO3溶液一定呈碱性 | |
| C． | H3PO3具有还原性 | |
| D． | H3PO3的溶液中加入过量NaOH，生成Na3PO3 |