用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( ) A．室温下.21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA B．标准状况下.2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应.转移电子总数为0．2 NA C．1．8 g重水(D2O)中含NA个中子 D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应.可生成NA个SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 N_A

B．标准状况下，2．24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2 N_A

C．1．8 g重水（D₂O）中含N_A个中子

D．足量的铜与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

下列排列顺序正确的是（）

A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：C1^-＞K⁺＞Na⁺＞Fe(OH)₃胶粒

C．晶体熔点：SiO₂＞NaCl＞CF₄＞CCl₄ D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

合成有机物G（C₉H₁₀O₂）的过程如下，试回答下列有关问题。

（1）A的分子式为。

（2）C中的官能团的名称是；C转化为D的反应类型。

（3）E转化为F的过程中酸化的目的是。

（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。

（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为种：

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为、。

全钒液流储能电池(VBR)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2＋＋V2＋＋2H＋ VO2＋＋V3+＋H2O，下列说法正确的是（）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO2＋＋H2O=== VO2＋＋2H＋＋e－

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3＋＋e－=== V2＋

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是（填元素符号），价电子（外围电子）排布式为。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为；

（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的10电子分子X属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

如图所示，下列叙述正确的是( )

A．隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高

B．ZnSO₄溶液与CuSO₄溶液可以互换

C．X与滤纸接触处有氧气生成

D．Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红

标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（）

A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正确

实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：

（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为__ ___和_ __。
（2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是____________________________________。
（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。
(5) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取