合成有机物G(C9H10O2)的过程如下.试回答下列有关问题. (1)A的分子式为 . (2)C中的官能团的名称是 ,C转化为D的反应类型 . (3)E转化为F的过程中酸化的目的是 . (4)写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式: . (5)符合下列条件的G的同分异构体数目为种: ①苯环上有3个取代基.且有两个取代基相同, ②能够与新制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成有机物G（C₉H₁₀O₂）的过程如下，试回答下列有关问题。

（1）A的分子式为。

（2）C中的官能团的名称是；C转化为D的反应类型。

（3）E转化为F的过程中酸化的目的是。

（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。

（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为种：

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为、。

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下列说法不能证明H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是

A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

按要求填空：

（1）原子种类由决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；

（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图3—1所示，设备B的名称为；设备A中发生反应的化学方程式；

（3）图3—2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫　　　　；

（4）0.5 mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式。

下列实验结论正确的是(　　)

	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加入碘水	溶液变蓝	说明淀粉没有水解
B	将乙醇与酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热	未出现银镜	水解的产物为非还原性糖
D	将新制Cu(OH)₂与葡萄糖溶液混合加热	产生红色沉淀(Cu₂O)	葡萄糖具有氧化性

下列实验操作正确的是 (　　)

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸　②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基　③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部　④可用FeCl₃溶液除去试管内难以刷去的铜迹　⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较　⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平

A．①④ B．③④⑥⑦ C．①③ D．②④⑤

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是                               （　　）
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸   ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2   ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．

A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④

下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 N_A

B．标准状况下，2．24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2 N_A

C．1．8 g重水（D₂O）中含N_A个中子

D．足量的铜与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（已知:一个碳上接两个羟基是不稳定的）

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