下列排列顺序正确的是( ) A．热稳定性强弱:HCl＞HBr＞HI B．微粒半径:C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒 C．晶体熔点:SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氢化物的沸点:H2Se＞H2S＞H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列排列顺序正确的是（）

A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：C1^-＞K⁺＞Na⁺＞Fe(OH)₃胶粒

C．晶体熔点：SiO₂＞NaCl＞CF₄＞CCl₄ D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

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第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

（1）填出元素符号A __________B __________C__________

(2)　C ²^－离子结构示意图为

（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物。

下列说法不能证明H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是

A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。

(3)RY₂的电子式为，Z³⁺的原子结构示意图为____________。

(4)RQ₂Y₂的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为 g。

(5)由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇²^－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。

对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

下列说法正确的是（）

A．浓硫酸溶于水的过程属于放热反应

B．既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应

C．物质导电的过程一定是物理变化

D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化

按要求填空：

（1）原子种类由决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；

（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图3—1所示，设备B的名称为；设备A中发生反应的化学方程式；

（3）图3—2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫　　　　；

（4）0.5 mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式。

下列实验结论正确的是(　　)

	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加入碘水	溶液变蓝	说明淀粉没有水解
B	将乙醇与酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热	未出现银镜	水解的产物为非还原性糖
D	将新制Cu(OH)₂与葡萄糖溶液混合加热	产生红色沉淀(Cu₂O)	葡萄糖具有氧化性

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 N_A

B．标准状况下，2．24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2 N_A

C．1．8 g重水（D₂O）中含N_A个中子

D．足量的铜与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

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