Question

己知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合加热煮沸能产生CO₂气体．下列说法正确的是（　　）

• A、NaHSO₃溶液因水解而呈碱性
• B、两溶液混合产生CO₂的原因是二者发生相互促进的水解反应
• C、向NaHSO₃溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成
• D、0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中：c（HSO

  - 3

  ）+2c（SO

  2- 3

  ）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合加热煮沸，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解程度，溶液显酸性，和碳酸钠反应生成二氧化碳生CO₂气体；
A、NaHSO₃溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；
B、亚硫酸氢根离子电离成酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳；
C、亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应；
D、依据溶液中的电荷守恒分析计算．

解答： 解：A、NaHSO₃溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A错误；
B、亚硫酸氢根离子电离成酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解促进反应生成，故B错误；
C、亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应，不是双水解反应，故C错误；
D、溶液中存在的电荷守恒c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol?L^-1，得到c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐溶液中 离子浓度变化分析，电离和水解的分析判断，溶液中电荷守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．