题目内容

18．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．
A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部

分析 根据中和热测定的实验原理知，在做中和热实验测定中和热时，应需要量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．

解答 解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计⑧环形玻璃搅拌棒，故选B．

点评 本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有3种．
9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况
6．25℃时，CH3COONH4显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（写化学式）
13．单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（　　）
A．Q1＜Q2
B．正交硫不如单斜硫稳定
C．正交硫具有的能量比单斜硫低
D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多
3．在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
（2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
10．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（　　）
A．通入充足的氧气B．避免与氧气接触
C．可在氮气气氛中合成D．通入少量氧气
7．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6D．O2?1s22s22p6
8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
A．其分子式为C10H8O6
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸在一定条件下最多可与3 mol NaOH发生反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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