Question

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1

图2

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择           （填字母序号）。

a．碳棒             b．锌板            c．铜板         

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：           。

（2）图2中，钢闸门C做           极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为           ，检测该电极反应产物的方法是           。

               图3                                     图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

① E为该燃料电池的           极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为           。

② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

① N电极上的电极反应式为           。

② 若有2 mol H⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

           mol。

Answer 1

（1）b 

锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e^- === Zn²⁺），不断遭受腐蚀，需定期拆换

（2）阴           2Cl^－ - 2e^－=== Cl₂↑       

湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，变蓝）

（3）① 负     ClO^－ + 2e^－ + H₂O === Cl^－+ 2OH^－     （2分）    

② Mg + 2H₂O === Mg(OH)₂ + H₂↑   

（4）① HOOC-COOH + 2e^－ + 2H⁺ ===HOOC-CHO + H₂O   （2分）

② 2    （2分）