Question

已知在一定条件下2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+Q kJ?mol^-1．向一个容积不变的密闭容器甲中加入2mol A和1mol B，达平衡时A的转化率为90%，吸收的热量为Q₁kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q₂ kJ，则下说法中正确的是（　　）

• A、起始时C的物质的量及C的转化率一定为3 mol和10%
• B、Q₁＞Q₂
• C、Q₂一定小于Q₁
• D、若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：向一个容积不变的密闭容器甲中加入2mol A和1mol B，达平衡时A的转化率为90%，吸收的热量为Q₁kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q₂ kJ，说明Q₁+Q₂=Q kJ?mol^-1，Q₁和Q₂是不确定的，因为两个反应时在不同的容器中进行的，刚开始投入的物质的量无法确定，如果告诉了投入C为3mol，就是Q₁大于Q₂，恒温恒容容器中说明两种情况达到相同平衡状态，但恒容容器中温度变化不一定，则需要判断温度变化不同条件下平衡移动方向分析；

解答： 解：A、恒温恒容条件，甲乙是达到相同平衡状态，起始时C的物质的量及C的转化率一定为3 mol和10% ，但温度变化不知，不能确定起始量和转化率，故A错误；
B、Q₁和Q₂是不确定的，因为两个反应时在不同的容器中进行的，刚开始投入的物质的量无法确定，故B错误；
C、Q₁和Q₂是不确定的，因为两个反应时在不同的容器中进行的，刚开始投入的物质的量无法确定，故C错误；
D、若乙容器是一个体积不变的绝热容器，反应前后气体体积不变，温度升高，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，容器特征，反应能量变化的理解应用是解题关键，题目较简单．