题目内容
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫具有还原性能够还原溴单质；
B．二氧化硅不能导电；
C．浓硫酸做干燥剂体系其吸水性；
D．三价铁离子能够氧化铜．
B．二氧化硅不能导电；
C．浓硫酸做干燥剂体系其吸水性；
D．三价铁离子能够氧化铜．
解答：
解：A．二氧化硫具有还原性能够还原溴单质使溴水褪色，与漂白性无关，故A错误；
B．SiO2可用于制备光导纤维，是因为能够反射光线，故B错误；
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；
D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子具有氧化性能够氧化铜，故D正确；
故选：D．
B．SiO2可用于制备光导纤维，是因为能够反射光线，故B错误；
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；
D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子具有氧化性能够氧化铜，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅、三价铁的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白具有专一性和不稳定性．
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下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L |
| B、1mol H2所占的体积约为22.4L |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32 |
| D、在标准状况下，1mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L |
下列有机物中，易溶于水的是（ ）
| A、乙酸 | B、溴乙烷 |
| C、四氯化碳 | D、乙酸乙酯 |
已知在一定条件下2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+Q kJ?mol-1．向一个容积不变的密闭容器甲中加入2mol A和1mol B，达平衡时A的转化率为90%，吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2 kJ，则下说法中正确的是（ ）
| A、起始时C的物质的量及C的转化率一定为3 mol和10% |
| B、Q1＞Q2 |
| C、Q2一定小于Q1 |
| D、若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲 |
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A、为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 |
| B、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 |
| C、用粥汤检验加碘盐中是否含碘 |
| D、在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，23g NO2含有氧原子的数目为NA |
| B、1.00mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA |
| C、标准状况下，39g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| D、常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA |
下列过程不属于化学变化的是（ ）
| A、金刚石转变成石墨 |
| B、煤的干馏 |
| C、石油裂化 |
| D、用 CCl4 提取碘水中的碘 |
下列说法正确的是（ ）
A、 与足量的H2加成产物的名称为2，2-二甲基-5-乙基已烷 |
| B、乙酸、硬脂酸、油酸属于同系物 |
C、莽草酸 可以发生氧化、还原、加聚、缩聚等反应 |
D、1mol化合物 分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等 |