Question

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃．反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol
4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列说法正确的组合是（　　）
①上述两个反应均为吸热反应；
②4mol固态Al和3mol气态O₂所具有的总能量大于2mol固态Al₂O₃所具有的能量；
③等质量的O₂、O₃，O₂的能量高；    ④等物质的量的O₂、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应；    ⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应．

• A、①②④
• B、②④⑥
• C、②③⑤
• D、③④⑥

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：①焓变为负值，反应为放热反应；
②依据反应4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol是放热反应，结合反应前后能量守恒分析判断；
③依据热化学方程式计算氧气和臭氧转化的热化学方程式，判断能量变化；
④依据热化学方程式计算氧气和臭氧转化的热化学方程式，判断能量变化；
⑤依据热化学方程式计算氧气和臭氧转化的热化学方程式，判断能量变化；
⑥依据热化学方程式计算氧气和臭氧转化的热化学方程式，判断能量变化．

解答： 解：已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃．反应的热化学方程式如下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，
①-②得到3O₂（g）═2O₃（g），△H=-Q₁ kJ/mol+Q₂ kJ/mol=-（Q₁-Q₂）kJ/mol，Q₁＜Q₂，则△H＞0；
①上述两个反应均为放热反应，故①错误；
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol，反应是放热反应，4mol固态Al和3mol气态O₂所具有的总能量大于2mol固态Al₂O₃所具有的能量，故②正确；
③依据上述计算分析，等质量的O₂、O₃，O₃的能量高，故③错误；    
④等物质的量的O₂、O₃，O₃的能量高，故④正确；
⑤由O₂生成O₃的反应为吸热反应，故⑤错误；    
⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应，故⑥正确；
由上述分析可知②④⑥正确，
故选B．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析，盖斯定律的计算应用，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目难度中等．