题目内容

13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等          ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③混合气体的平均相对分子质量不变          ④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化                ⑥2v正（A）=v逆（C）
⑦混合气体的密度不变                      ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
A．②⑧B．①②⑤⑧C．②③⑦D．②⑥⑧

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，都反映的逆反应方向，故错误；
③混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
④A、B、C的分压强不再变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
⑤混合气体的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
⑥2v正（A）=v正（C）=v逆（C），达平衡状态，故正确；
⑦混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故正确；
⑧当体系达平衡状态时，A、B、C、D的分子数之比可能为1：3：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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5．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均己略去）．

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧 回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．
4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2：
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．
1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶  步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质． 
（5）测定产品纯度
准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
8．按要求回答下面的问题
（1）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是C
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl2H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤
（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应．
①请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6CO2↑+1 ClO2↑+3Na2SO4+5H2O
②该反应中，被氧化的元素是C，氧化剂是NaClO3．
③还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1．
④ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
C．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（　　）
A．体积不变，向其中加入1mol H2
B．体积不变，向其中加入1mol N2
C．压强不变，向其中加入1mol N2
D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2
2．用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是B．
A．烧杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．胶头滴管   E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是ACD．
A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制．
3．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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