题目内容
5．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（ ）| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素的最高正价依次升高 | |
| C． | Li、Na、K的金属性依次减弱 | |
| D． | N、O、F原子半径依次增大 |
分析 A．Li、Be、B位于同周期，从左向右原子序数增大；
B．P、S、Cl位于同周期，从左向右原子序数增大；
C．Li、Na、K位于同主族，从上到下金属性增强；
D．N、O、F位于同周期，从左向右原子序数增大．
解答 解：A．Li、Be、B位于同周期，从左向右原子序数增大，则最外层电子数依次增多，故A正确；
B．P、S、Cl位于同周期，从左向右原子序数增大，则元素的最高正价依次升高，故B正确；
C．Li、Na、K位于同主族，从上到下金属性增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故C错误；
D．N、O、F位于同周期，从左向右原子序数增大，则原子半径依次减小，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
（1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；滤渣I的成分是SiO2．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
| 物质 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-
17．某烃的键线式结构为
，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（ ）
，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
14．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH不可能是7 | B． | 该溶液的pH一定是4 | ||
| C． | 该溶液的pH一定是10 | D． | 不会有这样的溶液 |
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
．