Question

3．掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是（　　）
①在NaClO溶液中通入过量SO₂气体：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
③1.8g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为N_A
④将11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体
⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体．

• A． ①④⑧
• B． ⑤⑧
• C． ②⑤⑥⑦
• D． ③

Answer 1

分析 ①HClO有强氧化性，能将HSO^3-氧化；
②碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe³⁺还原；
③重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子、10个电子；
④气体状况未知，无法计算其物质的量；
⑤根据醋酸是弱电解质，稀释后pH变化较小进行判断；
⑥依据实验室制备氢氧化铁胶体的方法解答；
⑦葡萄糖为多羟基醛，含有醛基；
⑧甲醛能制取酚醛树脂，乙二醇可以生成酯类高聚物；

解答 解：①NaClO溶液中通入过量SO₂气体，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，故错误；
②碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe³⁺还原，溶液中三价铁离子与碘离子不会共存，故错误；
③A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子，含有的质子数和电子数均为0.9N_A，故错误；
④气体状况未知，无法计算其物质的量，无法计算转移电子数，故错误；
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸，根据醋酸是弱酸，稀释后溶液的pH变化较小；而盐酸是强酸，稀释后溶液的pH变化大，可以鉴别pH相等的硫酸和醋酸，故正确；氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故A正确；
⑥制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；
⑦乙醛与葡萄糖中均含有醛基，均能与银氨溶液反应，故不能鉴别，故错误；
⑧甲醛与苯酚聚合生成酚醛树脂，乙二醇中含有羟基，能与羧酸发生缩聚反应生成高聚物，故正确；
故选：B．

点评 本题为综合题，考查了离子方程式书写判断、阿伏伽德罗常数的应用、有机物的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体制备方法．