题目内容

14．下列行为中不符合“建设低碳城市，应对气候变化”这一主题的是（　　）
A．防止“地沟油”重上餐桌的方法之一是将其制成生物柴油，在汽油中添加20%的生物柴油可减少50%的CO2、70%的SO2的排放，空气毒性可降低90%
B．北京市600个居住小区率先进行垃圾分类试点，以促进垃圾的综合利用
C．减少CO2的方法有可将CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO2、将CO2制成甲醇、种植树木吸收CO2等
D．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

分析 A．地沟油中含有动植物油脂，燃烧值较高；
B．垃圾的综合利用可减少污染；
C．将CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO2、将CO2制成甲醇、种植树木吸收CO2等可减少二氧化碳的排放；
D．限制化工发展，关停化工企业，不利于经济发展和社会需求．

解答 解：A．地沟油中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，符合“建设低碳城市，应对气候变化”，故A正确；
B．垃圾的综合利用可减少污染，节省资源，符合“建设低碳城市，应对气候变化”，故B正确；
C．将CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO2、将CO2制成甲醇、种植树木吸收CO2等可减少二氧化碳的排放，符合“建设低碳城市，应对气候变化”，故C正确；
D．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“建设低碳城市，应对气候变化”，故D错误．
故选D．

点评 本题考查低碳经济，难度不大，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不是可持续发展．

练习册系列答案
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4．海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题：
（1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
（2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
（3）某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-均为0.02mol/L，则C（SO42-）=0.03mol/L．
（4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀剂依次为BaCl2或Ba（OH）2和
Na2CO3溶液，然后过滤．不先过滤就滴加Na2CO3溶液的理由是加入稍过量的Na2CO3溶液不会使生成的BaSO4沉淀溶解，且一次性过滤可节省实验用品和时间；．
（5）海水中提取的NaCl精制后可用于氯碱工业．实验室模拟氯碱工业装置见图一．

①溶液A是NaOH溶液；
某兴趣小组同学从 B 处流出溶液的成分中检测出含有NaClO3，推测是左侧电极上反应得到的，则产生ClO3-的电极方程式为3H2O+Cl--6e-=ClO3-+6H+．
②另一小组同学用图二装置制备NaClO，则电解总反应方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑．电解结束后一段时间，有同学发现铁电极表面变成红褐色，则反应方程式为3NaClO+2Fe+3H2O=2Fe（OH）3↓+3NaCl．
5．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物
B．食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐
C．硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体
D．氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质
2．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl2
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl-
（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．
9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．放电时OH-移向镍电极
C．充电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
D．充电时将碳电极与电源的正极相连
19．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同
D．淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物
6．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．在（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数：前者小于后者
D．等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Na+）
3．掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是（　　）
①在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
③1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
④将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体．
A．①④⑧B．⑤⑧C．②⑤⑥⑦D．③
20．有四个系列同族元素形成的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
②F2 -187.0Cl2 -33.6（b）  58.7I2  184.0
③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）
A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se
B．系列②中各物质均只有强氧化性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te
D．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强

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