题目内容
已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H＝-393.51 kJ? mol-1
C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） △H＝-395.41 kJ? moL-1
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
A
【解析】
试题分析：利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，是吸热反应，则石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，答案选A.
考点：盖斯定律
练习册系列答案
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从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
C | 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 | 该反应是吸热反应 |
D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |