Question

将一定体积密度为1．32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（ ）

A．23．9% B．11．0% C．13．5mol/L D．5．67mol/L

 

Answer 1

D

【解析】

试题解析：根据题意，反应后所得溶液的质量=原氯化钡溶液的质量，由此可知：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量；设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是x

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

       98    233

       x     233g     x=98g

所以硫酸溶液中溶质的质量分数是×100%=42．1%．根据c=解得原硫酸溶液浓度为5．67mol/L

考点：考查物质的量浓度的有关计算。