题目内容

2．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从C端（填“c端”或“d端”）通入．

分析 本题是实验室利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制CO2并检验其性质，CO2的主要性质是能使澄清的石灰水变浑浊，水溶液显酸性，不能燃烧也不能支持燃烧，通常用CO2来灭火，因其密度比空气中常用向上排空气法收集，据此分析解题；
（1）熟悉常见仪器，了解名称；识记化学反应式的书写；了解二氧化碳与水反应生成碳酸的性质；
（2）根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气的密度来确定进气端．

解答 解：（1）图中a是长颈漏斗；A中是碳酸钙与稀盐酸，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红．
故答案为：长颈漏斗、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、紫色的石蕊试液变红；
（2）根据提供的信息：装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火．
故答案为：灭火；
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，用E装置收集二氧化碳时，可从c端进，以排净瓶底的空气．
故答案为：C．

点评 本题以实验探究的形式考查二氧化碳的灭火性、与水的反应、密度等特点，属于基础知识类题目，较好做．

练习册系列答案
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17．下列物质能使红墨水褪色的是（　　）
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（2）原溶液中一定存在的离子是K+、CO32-、SO42-；
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14．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：
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11．硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
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（2）二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子结构为，其中S原子轨道的杂化类型是sp3，它是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水，溶于苯等有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）X．合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体．（SN）X的结构式如图：

已知1.20×l05mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50则：①S4N4的晶体类型是分子晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）
②缩合产物中三百聚物的物质的量为400mol；若Ag的实际使用量为8.64kg则Ag的循环使用次数为（即缩合时生成需要消耗加的物质的量与实际使用的物质的量的比值）6000
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（5）请从结构解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因是H2SO4和H2SO3分别表示为（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羟基氧原子数多，中心硫原子的正电性高，导致S-O-H中的O原子的电子更向S原子偏移，越易电离出H+．
12．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
A．无色无味B．密度比空气小C．可与Ca（OH）2反应D．可用于漂白食品

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