Question

1．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R₂Z和R₂Z₂型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是（　　）

• A． 简单离子半径大小顺序为：W＞Z＞R
• B． X₂Z₂的电子式为：
• C． X₂Z的沸点比X₂W的沸点高
• D． Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，Z和R可形成R₂Z和R₂Z₂型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，可知R为Na，Z为O，Z和W是同族元素，W为S，周期数之和为11，X、R的周期数之和为11-3-3-2=3，则X为H，Y为第二周期元素，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Y为N元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，R为Na，W为S，
A．电子层越多，原子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小顺序为：W＞Z＞R，故A正确；
B．H₂O₂的电子式为，故B错误；
C．水分子间含氢键，则X₂Z的沸点比X₂W的沸点高，故C正确；
D．常温下浓硫酸遇Al发生钝化，则元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物性质、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．