Question

pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

• A、等浓度等体积的HA，HB溶液中的 阴离子的物质的量之和分别是a，b，则a＞b
• B、等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
• C、等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
• D、另取0.1mol/L上面两酸HA、HB加水稀释100倍后，则酸性HB＞HA

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB，HB浓度大，
A．酸越弱，电离程度越小，则阴离子物质的量越少；
B．pH相等，HB浓度大，消耗的NaOH多；
C．等体积时HB物质的量较多，则反应速率较大；
D．等浓度加水稀释时等体积，强酸的酸性较强．

解答： 解：根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB，HB浓度大，
A．HB酸性弱，电离程度小，阴离子物质的量少，故A正确；
B．pH相等，HB浓度大，消耗的NaOH多，故B错误；
C．等体积时HB物质的量较多，则反应速率较大，故C错误；
D．酸性HA大于HB，等浓度加水稀释时等体积，HA酸性较强，故D错误．
故选A．

点评：本题图象曲线变化，考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离及其影响因素，明确稀释过程中溶液的pH变化越大，则其酸性越强．