Question

浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

Answer 1

(1)2.24L (2)9 mol·L-1

【解析】

试题分析：盐酸足量所以要用MnO2的量进行计算，根据题意有：n(MnO2) =m/M=8.7g÷87g/mol=0.1mol，在根据反应方程式：

4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。

1 1

0.1mol n(Cl2) n(Cl2) = 0.1mol V(Cl2)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L,

反应消耗的n(Cl—)= 0.1mol×2=0.2mol，则 剩余的n(Cl—)=0.2L×10 mol·L-1-0.2mol=1.8mol，物质的量浓度为：c=1.8mol÷0.2L=9 mol·L-1

考点：考查物质的量的有关计算。