题目内容

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：

5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

C

【解析】

试题分析：加碘盐中含有IO3-，是高价态物质，有氧化性，根据途径Ⅱ知道在酸性条件下可将I－氧化成I2，淀粉与碘变蓝，A选项正确；根据图可知Cl2可把I2氧化成IO3- B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO3->I2， C错；IO3-转变为I2转移的电子为10e－ ，则生成1 mol I2转移的电子数为10NA D选项正确。选C 。

考点：氧化还原反应中物质氧化性强弱的比较和电子转移的计算。

练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C、向稀盐酸溶液中加铁片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是

A．氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

A．C60、O3 B．H2O2、N2O4

C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4

(16分)根据题目要求作答：

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。

（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇与水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。

①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属

于 （填晶体类型 ）。

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是

A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2

某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）药品A的名称是 ，此反应的离子方程式是 。

（2）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是:

气体F→ → → → (填代号)。

（4）把净化后的氯气通入如下图装置。

①观察到a不褪色，b褪色,可得到的结论是： ；②检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为 。

（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。

能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是： 。

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8

⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7

A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部

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