题目内容
下列说法不正确的是
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )
B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)
D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D
【解析】
试题分析：醋酸是弱酸，所以pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L，则C中反应后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7 ，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小关系比较。
练习册系列答案
互动英语系列答案
名牌学校分层周周测系列答案
相关题目
用NA表示阿伏德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，24克O3含有的氧原子数为1.5NA |
| B、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2LH2O所含氢原子数为NA |
| D、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| C、向稀盐酸溶液中加铁片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ |
| D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液体积/mL | HCl溶液体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要___________________。
（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果 。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
H2CO3＋2OH－