克霉唑是一种广谱抗菌药物.实验室由芳香族化合物A制备克霉唑的一种合成路线如下:已知:R1Br$→ {乙醚.△}^{Mg}$R1MgBr$→ {ⅡH {2}O/H {2}SO {4}}^{Ⅰ．R {2}COOR {3}}$回答下列问题:(1)A的化学名称为甲苯．(2)D→E和H→克霉唑的反应类型分别为氧化反应.取代反应．(3)G的结构简式为．(4)由B生成C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．克霉唑是一种广谱抗菌药物，实验室由芳香族化合物A制备克霉唑的一种合成路线如下：

已知：R₁Br$→_{乙醚，△}^{Mg}$R₁MgBr$→_{ⅡH_{2}O/H_{2}SO_{4}}^{Ⅰ．R_{2}COOR_{3}}$

回答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯．
（2）D→E和H→克霉唑的反应类型分别为氧化反应、取代反应．
（3）G的结构简式为

．
（4）由B生成C的化学方程式为

+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$

+HCl．
（5）芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：2：1．写出2种符合要求的X的结构简式：

、

．
（6）写出以1，4-二溴丁烷和乙酸乙酯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物

的合成路线．

分析由C可知B为，A为，由C的分子式可知D为，发生氧化反应生成E为，F为，由题给信息可知G为，H为，以此解答该题．

解答解：（1）A为，名称为甲苯，故答案为：甲苯；
（2）由以上分析可知D为，发生氧化反应生成E，H为，发生取代反应生成克霉唑，
故答案为：氧化反应；取代反应；
（3）由以上分析可知G为，故答案为：；
（4）B为，与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成C，方程式为+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl，
故答案为：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl；
（5）F为，芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，说明含有-COOH，其核磁共振谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：2：1，对应的结构可能为或，故答案为：；；
（6）由题给信息可知可由CH₃COOC₂H₅与BrCH₂CH=CHCH₂Br生成，则1，4-二溴丁烷可先发生消去反应生成CH₂=CHCH=CH₂，然后发生1，4加成生成BrCH₂CH=CHCH₂Br，合成流程为BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂CH=CHCH₂Br$→_{乙醚}^{Mg}$BrMgCH₂CH=CHCH₂MgBr$→_{H_{2}O/H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}$，
故答案为：BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂CH=CHCH₂Br$→_{乙醚}^{Mg}$BrMgCH₂CH=CHCH₂MgBr$→_{H_{2}O/H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}$．

点评本题考查有机物的推断与合成，为高频考点和常见题型，充分利用有机物的结构与分子式进行分析解答，是对有机化学的综合考查，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，难度较大．

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相关题目

	A．	制备溴苯时可以用苯和溴水反应
	B．	乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒
	C．	等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同
	D．	分子组成上相差若干个CH₂的有机物必定互为同系物

19．已知肼（N₂H₄）是一种高能燃料，1mol气态肼与O₂反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c，H-O 为 d，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．

$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$

B．

$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

C．

$\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$

D．

$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

16．已知反应①：CO（g）+CuO（_S）?CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①的平衡常数K₁=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
	B．	反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
	C．	对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值
	D．	对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、HCO₃^-

13．反应2A（g）?2B（g）+E（g）一Q（Q＞0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

20．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	A、B的单质与盐酸反应的速率：B＞A		B．	B的氧化物具有两性
	C．	C和E在常温下可发生化学反应		D．	A和E能形成共价化合物

17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）E中的含氧官能团名称为羟基、酯基．
（2）1molD与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH，1molE最多可与4molH₂加成．
（3）写出B生成C反应的化学方程式

+CH₃OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．反应类型是取代反应．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式

或

．
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（

）的合成路线（无机原料任选）．

．
合成路线流程图示例如下：H₂C═CH$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

7．某学习小组拟对 KMnO₄ 与 Na₂S 的反应进行了探究．所有探宄实验中所使用的 KMnO₄ 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO₄ 溶液[c（H⁺）=1.5mol/L]．

实验	操作	现象
a	向2mL 0.1mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
b	向2mL 1.0mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
c	向2mL 2.4mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振荡，静置	有肉红色固体生成，上清液为浅黄色
d	向 2mL KMnO₄ 溶液中滴加 0.1mol/L Na₂S 溶液	立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
e	取少量d中所得固体，滴加 1.0mol/L Na₂S 溶液，振荡，静置	得到黑色固体，浅黄色溶液

资料显示：
Ⅰ．Na₂S_X 可溶于水，Na₂S_X 在酸性条件下不稳定．
II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
（1）请写出实验 a 中 Na₂S 与 KMnO₄ 发生的化学反应方程式5Na₂S+2KMnO₄+8H₂SO₄=5S↓+2MnSO₄+8H₂O+K₂SO₄+5Na₂SO₄．
（2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
假设 ii：淡黄色沉淀与 Na₂S 反应得到 Na₂S_X 并溶解．
①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na₂S_X．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：S_x^2-+2H⁺═H₂S↑+（x-1）S↓
（3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq），实验c中c（S^2-）明显高于实验a、b中c（S^2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
（4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H₂O₂溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．

（5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO₄ 溶液与 0.1mol/L Na₂S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO₄ 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）
如

图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO₂．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa₂S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn²⁺
（6）综合以上实验，KMnO₄ 酸性溶液与 Na₂S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．

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