题目内容
19．已知肼（N2H4）是一种高能燃料，1mol气态肼与O2反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c，H-O 为 d，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（ ）| A． | $\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$ | B． | $\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$ | C． | $\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$ | D． | $\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$ |
分析 发生N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答．
解答 解：断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c，H-O 为 d，设断裂1molN-H键所需能量为x，
N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）的△H=断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，
1mol气态肼与O2反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，
则4x+c+b-（a+d×2×2）=-Q，
解得x=$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$，
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断物质中化学键数目，题目难度不大．
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．
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+HCl．
、
．
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2，2，3-三甲基戊烷；
1，4-二乙基苯．
．