Question

在NaOH溶液中通入少量CO₂时，发生反应2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，在NaOH溶液中通入过量CO₂时，发生反应NaOH+CO₂=NaHCO₃，现在用1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8moL CO₂，则所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量的比是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，根据反应方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃判断过量情况及反应产物，然后设出未知数计算出Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量的比即可．

解答： 解：1L 1.0mol/L 的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×1L=1mol，根据2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O可知，如果完全反应生成碳酸钠，需要消耗0.5mol二氧化碳，若生成碳酸氢钠：NaOH+CO₂=NaHCO₃，则消耗1mol二氧化碳，
所以二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
设反应生成碳酸钠xmol、碳酸氢钠ymol，
则：2x+y=1mol、x+y=0.8mol，
解得：x=0.2mol、y=0.6mol，
则则所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量的比为：0.2mol：0.6mol=1：3，
答：所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量的比为1：3．

点评：本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据反应物的物质的量先判断过量情况，从而得出反应产物，然后根据质量守恒定律列式计算，试题培养了学生的分析、理解能力．