题目内容
下列关于如图所示原电池的叙述中，正确的是（ ）| A、质量减轻的一极是铜极 |
| B、负极反应为Fe-2e-=Fe2+ |
| C、该装置将电能转变为化学能 |
| D、电流由负极经导线流向正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．
解答：
解：A．该装置中铁易失电子作负极，负极铁质量减轻，故A错误；
B．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；
D．电流从正极铜沿导线流向负极铁，故D错误；
故选B．
B．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；
D．电流从正极铜沿导线流向负极铁，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池概念结合正负极得失电子来分析解答，难点是电极反应式的书写．
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《化学反应原理》