某化合物是结构式为的同分异构体．且分子中只有两仲不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．某化合物是结构式为

的同分异构体．且分子中只有两仲不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式

或

（任写一种）

分析的分子式是C₇H₁₄O，不饱和度为1，它的同分异构体可以成环，也可以形成碳氧双键等，根据氢原子的种类确定．

解答解：的分子式是C₇H₁₄O，不饱和度为1，它的同分异构体可以成环，也可以形成碳氧双键，分子中只有两种不同化学环境的氢的分子结构简式为：或，
故答案为：或．

点评本题主要考查同分异构体的书写，意分子不饱和度是解本题关键，难度较大．

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17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞W＞X
	B．	气态氢化物的热稳定性：X＞W
	C．	工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z
	D．	Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

3．氯化硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂．下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，请写出S₂Cl₂的电子式

．
（2）装置a的作用为干燥Cl₂；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
（3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序号表示）．
①加热装置c ②通入Cl₂ ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl₂尾气，防止空气中的水汽使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂+3S+4HCl．

20．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（　　）

7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，他们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化学组成为C₂A₄的电子式为

．
（2）化合物甲、乙分别由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O．
（3）元素B和F的金属性强弱，E的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用一个化学方程式证明上述结论．
（4）C₂A₄是一种常用的还原剂，将其加入装有少量AgBr的试管中，观察到的现象是固体变为黑色，且有气泡产生，写出该反应的化学方程式N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr↑．

50ml 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒
②硬纸板（盖板），若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．

某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对原子质量．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极
（填“正极”或“负极”）；
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅，电解的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）实验中还需测定的数据是②（填写序号）
①B极的质量增重m g ②A极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是AD（填字母）
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，取出电极直接烘干称重
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成的BaSO₄沉淀时也有能量变化（或放热）；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）℃	温差（t₂•t₁）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）℃	温差（t₂•t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	31.7	6.7
2	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.184×10^-3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol（保留小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

2．分子式为C₅H₁₀O₂且可NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有机化合物有（不含立体异构）（　　）