题目内容

9．油脂在人体内水解最终生成高级脂肪酸和（　　）
A．乙醇B．葡萄糖C．甘油D．氨基酸

分析 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，据此解题．

解答 解：油脂属于酯类化合物，是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，所以油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸．
故选C．

点评 本题考查了有机物的性质，难度不大，注意有机物中的官能团，官能团决定其性质．

练习册系列答案
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19．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）?3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是（　　）
A．容器内的压强不再变化
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．C生成的速率与C分解的速率相等
D．混合气体的物质的量不再变化
20．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3
17．有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从C1mol/L变成C2mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．C2=2C1B．C2＞2C1C．C2＜2C1D．C2=a
4．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-恰好完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（　　）
A．6：3：2B．1：2：3C．1：1：1D．3：2：1
14．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
DSiO2Fe2O3NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
1．氯气是一种重要的化工原料，在生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是溶液先变红后褪色；氯气常用于自来水消毒，请写出氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
II．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═H++Cl-+HClO；
（2）某同学帮助水质检测站用氢氧化钠固体配制500mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液以备使用．实验室有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
①配制时，必须使用的仪器有①①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流；
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是a（填写序号）．
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是固体氢氧化钠，称量后直接加入容量瓶中，然后加蒸馏水溶解．
d．采用俯视观察凹液面与刻度线相切．
操作b对配制的溶液浓度将偏高（填写“操作正确，无影响”“偏高”“偏低”，下同），操作d对配制的溶液浓度将偏高．
③配制溶液的实验步骤如下：
a．计算
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．
18．在无土培植中，需用0.5mol•L-1NH4Cl、0.16mol•L-1KCl、0.24mol•L-1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为（　　）
A．0.4 mol  0.5 mol  0.12 molB．0.64 mol  0.02 mol  0.24 mol
C．0.64 mol  0.5 mol  0.24 molD．0.66 mol  0.5 mol  0.24 mol
6．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是（　　）
①常温时NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；
⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c（OH-）增大；
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大．
A．4句B．5句C．6句D．7句

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