将同体积同物质的量浓度的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液中的Cl-恰好完全沉淀.则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )A．6:3:2B．1:2:3C．1:1:1D．3:2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-恰好完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为（　　）

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

1：1：1

D．

3：2：1

分析先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-的物质的量之比，根据Cl^-+Ag⁺=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比．

解答解：同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-的物质的量之比为1：2：3，根据Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，可知n（AgNO₃）=n（Cl^-），则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为1：2：3，故选B．

点评本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

15．（1）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为17g/mol．
（2）0.6mol的O₂与0.4mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
（3）9.03×10²³个H₂O的质量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×10²⁴个电子．

12．按照题目要求完成下列各小题
（1）写出下列反应的化学方程式：
①钠与水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②Al与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
③过氧化钠粉末与水的反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
④Fe与水在高温下反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑤Fe（OH）₂在潮湿的空气中转化为Fe（OH）₃：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血，实验室检验Fe³⁺的试剂为：KSCN溶液（或者硫氰化钾溶液），向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为：溶液变为血红色
（3）KAl（SO₄）₂﹒12H₂O俗称明矾，常用作净水剂，请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论．
取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾离子；向溶液中滴加过量的氢氧化钠，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可证明有铝离子；最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明有硫酸根离子．

19．写出下列有机物的名称或结构间式

名称为2，2，4-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的结构简式为CH₂ClCH（CH₃）CH₃．

9．油脂在人体内水解最终生成高级脂肪酸和（　　）

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符号填空：
能级能量高低：ns＜（n+1）s；在氮气分子中，σ键数＜π键数．一般说来，主族序数=价电子数=元素最高正化合价．
（2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同，离子符号为Sc³⁺．某元素+3价离子的3d轨道半充满，离子符号为Fe³⁺．

13．化学学科的特征是（　　）

	A．	研究物质的变化		B．	制造新物质
	C．	认识分子和制造分子		D．	做实验

1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）
	B．	浓度为0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

试题分类