题目内容
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它 们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－ Ksp＝c（Cu2＋）·{c（OH－}2＝2×10－20。
溶液里各离子浓度（加上其方次）的乘积大于浓度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整 溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
解析：
| （1）5 （2）6
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巧学巧练系列答案
Cu2
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Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20
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Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．试根据上述原理，计算：
Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
Cu2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=［Cu2+］［OH-］2=2×10-20mol3?L-3。