题目内容
10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）| A． | 钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ | |
| C． | 向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
分析 A．电荷不守恒；
B．离子个数配比不符合物质结构；
C．二者反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法即可解答，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Mg （HCO3）2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓ |
5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A． | 存在电离只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH- | |
| B． | HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 | |
| C． | c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-） | |
| D． | c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3） |
15．下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A． | KOH | B． | CuCl2 | C． | H2SO4 | D． | 蔗糖 |
2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）
| A． | X可用新制的氢氧化铜检验 | B． | Y有同分异构体 | ||
| C． | M含有两种碳氧共价键 | D． | Y可发生加成反应 |
8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA | |
| B． | 1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2 | |
| D． | 1 mol CH3+中含有电子数为10NA |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 | |
| B． | 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳 | |
| C． | 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑ | |
| D． | 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |