题目内容

反应2KMnO4＋16HCl2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，若生成71 g　Cl2，被氧化的HCl是________g．

答案：
解析：

KmnO4　HCl　73 g


练习册系列答案
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在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）
HCl
HCl
是还原剂，
MnCl2
MnCl2
是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的质量为
7.3
7.3
g．
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为
4.48
4.48
L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
b
b
，打开弹簧夹
c
c
．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）
高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O
（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为
1
1
mol．
（3）该反应的离子方程式是
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O
．

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