Question

在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）

A．1：10

B．1：8

C．1：5

D．1：1

Answer 1

分析：反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用，生成Cl₂被氧化，生成KCl和MnCl₂表现为酸性，以此解答该题．

解答：解：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl₂，Cl元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为2mol，被氧化的HCl为10mol，二者物质的量之比为1：5，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．