题目内容

在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
分析：化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，注意只有部分盐酸作还原剂．
解答：解：反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，注意该反应中只有部分盐酸是还原剂，部分作酸，为易错点．
练习册系列答案
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某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为
4.48
4.48
L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
b
b
，打开弹簧夹
c
c
．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是
Cl2
Cl2
，氧化产物与还原产物物质的量之比是
5：2
5：2
，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
5：3
5：3
，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为
7.1
7.1
g，转移的电子数为
0.2
0.2
 mol．
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）
在反应 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是
Cl2
Cl2
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5：2
5：2
，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
5：3
5：3
，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为
1.204×1024
1.204×1024
，产生Cl2的质量为
71
71
 g．

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