题目内容
下列说法或表示方法正确的是( )
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===
2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
解析 反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，该反应在一定条件下仍可以发生，A项错；由于没有物质的量的限制，B项错；由物质能量越低越稳定可知C项正确；由质量与放出热量的关系可知D项错。
答案 C
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
”为氧原子，“○”为氢原子。
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 ( )。
的中心原子均为sp3杂化原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。
(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________
________________________________________________________。
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1 539 | 183 |
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________________________。
(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm(用代数式表示)。
