题目内容


质量均为100 g的铜作为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为(　　)

A．121.6 g                             B．88.2 g

C．89.6 g                              D．93.6 g


解析　阳极：Cu－2e－===Cu2＋　阴极：2Ag＋＋2e－===2Ag，假设阳极溶解Cu的物质的量为x，那么阴极析出Ag的物质的量为2x，所以2x×108 g·mol－1＋x×64 g·mol－1＝28 g，解得x＝0.1 mol，阳极溶解Cu 6.4 g，此时阳极的质量为100 g－6.4 g＝93.6 g。

答案　D


练习册系列答案
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425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是                                                     (　　)。

A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态

B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)

C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%

D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同

“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

充电时，阳极的电极反应式为______________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为________________________。

(3)若用上述应急电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗1.3 g锌时，阳极产生的气体为________(填化学式)，溶液的pH＝________(假设电解前后溶液的体积不变)。

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)

A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之间

能够实现反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是(　　)

A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液

C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液

D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===

2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法中，正确的是                   (　　)。

A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)。

A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是(　　)

A．C2H2、C2H4                           B．C2H4、C4H6

C．C2H6、C3H6                           D．C6H6、C2H2

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