题目内容

已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA

B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA

D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA

练习册系列答案
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下列物质中，碱性最强的是（ ）

A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH

高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。

（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。

②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。

（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为 。

②能说明有氧气的现象是 。

（3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。

日常生活离不开洗涤。下列使用的洗涤剂不正确的是

A．用纯碱溶液清洗餐具上的油污

B．用漂白液洗涤衣服上的字迹

C．用稀硫酸清洗水壶里的水垢

D．用汽油清洗皮肤上的油漆

已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

反应可表示为_________。

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D. 原子序数：Z＞Y＞X

可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等　

Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。

（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。

Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致 。

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