题目内容
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D. 原子序数：Z＞Y＞X
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。
（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是 （举一例）
（5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
（6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃[ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol[来] | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝2.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 
。计算：
2SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。