题目内容

可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等　

练习册系列答案
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实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算

已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA

B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA

D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA

将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）

①通入H2的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；

⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④

反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）

A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：

（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 ．

（2）D的化学式是 ，E电子式为 ．

（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式 ．

（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 ．

下列物质分子中既有σ键，又有π键的 （　　）

①HCl　 ②H2O 　③N2 　④H2O2　 ⑤C2H4 　⑥C2H2

A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥

可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（ ）

A．溴水 B． NaOH溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．新制Cu（OH）2悬浊液

纯锌跟稀H2SO4 反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2 的速率，并且使产生H2 的量不变，当稀H2SO4 过量时，可向其中加少量

A、CuSO4 溶液 B、铜粉 C、ZnSO4 D、镁条

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