题目内容
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24 L 苯中含有的碳原子数为0.6NA | |
| B． | 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA | |
| C． | 金刚石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA | |
| D． | 常温常压下，1.12 L CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA |
分析 A、标况下，苯为液态；
B、溶液体积不明确；
C、金刚石和石墨均由碳原子构成；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算苯的物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的数目不能计算，故B错误；
C、金刚石和石墨均由碳原子构成，故1.8g混合物中含有的碳原子的物质的量n=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol，即0.15NA个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1.12L二氧化碳的物质的量小于0.05mol，则转移的电子的数目小于0.05NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．一定温度下将1mol A和2mol B置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大 | |
| B． | 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 | |
| C． | 一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态 | |
| D． | 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小 |
9．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO | |
| D． | 氯气通入水中的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
13．经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源，可满足人类生产生活的需要，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 天然气的成分是甲烷 | |
| B． | 天然气燃烧时火焰明亮，有浓烟 | |
| C． | 天然气性质稳定，不与强酸、强碱反应 | |
| D． | 为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用 |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br- | |
| B． | 含有硝酸钠的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子 | |
| B． | 在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA | |
| C． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 |
如图为某原电池示意图，请回答：