题目内容
下列变化需加还原剂才能实现的是（ ）
| A、Na2SO3→SO2 |
| B、HCl→Cl2 |
| C、H2SO4（浓）→SO2 |
| D、H2S→SO2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：加还原剂才能实现，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；
C．S元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选；
D．S元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故D不选；
故选C．
B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；
C．S元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选；
D．S元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂发生的反应考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是（ ）
| A、HI和HClO |
| B、HCl和HIO |
| C、HClO3和HIO |
| D、HCl和HI |
锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极．两极的电极反应式：负极：LixC6→C6+xLi++e-，正极：Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e-→LiCoO2．充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2
xLi++e-
LixC6，其中表示充电过程的是（ ）
| a |
| b |
| c |
| d |
| A、a-阳极变化、c-阴极变化 |
| B、a-阳极变化、d-阴极变化 |
| C、b-阳极变化、c-阴极变化 |
| D、b-阳极变化、d-阴极变化 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、Ba（OH）2．8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 |
| B、盐酸和NaOH溶液混合 |
| C、锌放入稀硫酸中 |
| D、炭在空气中燃烧 |
下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
| A、铝与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、灼热的碳与水蒸气的反应 |
| D、NaOH与稀硫酸的反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的实质是化合价发生变化 |
| B、氢氧化铁胶体可以发生电泳现象，是因为氢氧化铁胶体带有正电荷 |
| C、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |
| D、同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子 |
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
| A、元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z |
| B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D、原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X |
有关键能数据如表晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989、2kJ?mol-1，则表中X的值为（ ）
| 化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
| 键能kJ?mol-1 | X | 498、8 | 176 |
| A、423、3 | B、460 |
| C、920 | D、1165、2 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA |