Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol^-1，则电解水的热化学方程式为2H₂O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5k•Jmol^-1
• B． 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol^-1
• C． 500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6k•Jmol^-1
• D． 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN₂和3molH₂反应放出的热量与2molN₂和3molH₂反应放出的热量一样多

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、根据参加反应的物质的量计算反应热；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
D、1molN₂和3molH₂反应与2molN₂和3molH₂反应生成的氨气的物质的量不一样，据此回答．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故A错误；
B、n（S）=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，$\frac{0.2mol}{19.12kJ}$=$\frac{1mol}{Q}$，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故B正确；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D、相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN₂和3molH₂反应放出的热量不如2molN₂和3molH₂反应放出的热量多，多加入氮气会促使化学平衡正向移动，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生反应热的计算以及热化学方程式的意义知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．