题目内容
10．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）| A． | 金属Mg和金属Cu的空间利用率 | |
| B． | BF3和CH4中心原子的价层电子对数 | |
| C． | 邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点 | |
| D． | C-O和Si-O的键能 |
分析 A．金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积；
B．BF3中心原子的价层电子对数是3、CH4中心原子的价层电子对数4；
C．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；
D．原子半径越小，共价键键能越大；
解答 解：A．金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，故A错误；
B．BF3中心原子的价层电子对数是3、CH4中心原子的价层电子对数4，所以前者小于后者，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；
D．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则C-O和Si-O的键能前者高，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及金属晶体的堆积方式、键能比较、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响．
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9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿制取草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的 离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+； 调PH至5.2，沉淀的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+； 调PH至5.2，沉淀的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．
1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）
| A． | S、K | B． | C、Al | C． | Si、Ge | D． | Ag、Cu |
5．下列有关同分异构体的说法错误的是（ ）
| A． | 具有相同结构式 | B． | 具有相同分子式 | C． | 具有相同分子量 | D． | 具有相同原子数 |
15．下列有关原电池的叙述中正确的是（ ）
| A． | 在原电池的外电路中，电子由正极通过导线流向负极 | |
| B． | 在原电池的电解质溶液中，阳离子向负极移动 | |
| C． | 锌锰子电池是一种常用的一次性电池 | |
| D． | 氢氧燃料电池中氢气在负极发生氧化反应 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | |
| B． | 碱金属元素单质都能保存于煤油中 | |
| C． | 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高而碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低 | |
| D． | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 |
19．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯 | |
| B． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 | |
| D． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 |
20．肼（N2H4）是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛．化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4（液）并探究其性质．回答下列问题：
（1）肼的制备
①用图1装置制取肼，其连接顺序为defabc（按气流方向，用小写字母表示）．
②装置A中发生反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，装置D的作用是防止倒吸或安全瓶．
（2）探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图2：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净．
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性．AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】
假设1：黑色固体可能是Ag；
假设2：黑色固体可能是Ag2O；
假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O．
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分．
根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+．
（1）肼的制备
①用图1装置制取肼，其连接顺序为defabc（按气流方向，用小写字母表示）．
②装置A中发生反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，装置D的作用是防止倒吸或安全瓶．
（2）探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图2：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净．
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性．AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】
假设1：黑色固体可能是Ag；
假设2：黑色固体可能是Ag2O；
假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O．
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分．
| 实验编号 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
| 1 | 取少量黑色固体于试管，加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 | 假设1成立 |
| 2 | 操作同实验1 | 黑色固体完全溶解 | 假设2成立 |
| 3 | ①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 | ①试管内壁有银镜生成 ②固态完全溶解，并有气体产生 | 假设3成立 |