题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 | |
| B． | 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 | |
| C． | 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 | |
| D． | 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 |
分析 A．铜与浓硫酸不发生钝化反应；
B．过氧化氢可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸；
C．二氧化硫与硫酸不发生氧化还原反应；
D．硫和氧气反应只生成二氧化硫．
解答 解：A．铜与浓硫酸不发生钝化反应，加热条件下可反应生成二氧化硫和硫酸铜，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡不反应，在BaC12溶液中通入SO2气体，没有明显现象，但加入过氧化氢，过氧化氢可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．二氧化硫与硫酸S元素化合价相近，二者不发生氧化还原反应，故C错误；
D．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下可发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生对元素化合物知识的熟悉程度，为高考常见题型，侧重考查学生的双基以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意相关知识的积累，难度不大．
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16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图，地壳中含量最高的元素已包含其中．回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X离子的结构示意图为
．
（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是C．
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z-，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）n，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．
| Y | Q | ||||
| X | Z |
．（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是C．
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z-，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）n，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小 | |
| B． | 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度可能减小 | |
| C． | 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 | |
| D． | 要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu（OH）2固体 |
1．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙炔的最简式为CH | |
| B． |  名称为顺-2甲基2丁烯 | |
| C． | 四氯化碳的电子式 | |
| D． | 1，2-二溴乙烷的结构简式为C2H4Br2 |
18．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.2 mol•L-1 | C． | 0.4 mol•L-1 | D． | 0.8 mol•L-1 |
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA | |
| C． | 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.75 NA | |
| D． | 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA |
16．以下实验或操作不能达到目的是（ ）
| A． | 除去乙烷中乙烯的方法是将气体通过足量的酸性KMnO4溶液 | |
| B． | 向2mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到银氨溶液 | |
| C． | 分别将去膜的镁条和铝片投入等浓度的稀盐酸中，通过观察实验现象判断其金属性强弱 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，冷却后加入新制的氢氧化铜浊液并加热至沸腾，根据现象判断淀粉是否水解 |