题目内容

在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为（　　）
A、7B、12C、13D、无法计算
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，计算剩余溶液中c（OH-），再根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算溶液中c（H+），利用pH=-lgc（H+）计算；
解答： 解：100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH-）=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L，所以溶液中c（H+）=
10-14
0.1
mol/L=10-13mol/L，故溶液的pH=-lg10-13=13，
故选C．
点评：本题考查了酸碱溶液混合后酸碱性的分析，溶液PH的计算，掌握反应实质是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
 

（2）鉴于H2O2弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
 
．
某无色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请回答下列问题：
（l）不用任何试剂就可确定原溶液中一定不存在的离子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
说明原溶液中肯定存在的离子是
 
，有关反应的离子方程式为
 
．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3．H2O）．出现白色沉淀，说明原溶液中肯定    存在的离子是
 
，写出有关反应的离子方程式为
 
．
（4）原溶液中大量存在的阴离子可能是下列的
 
  （填字母序号）．
a．Cl-     b．NO3-     c．CO32-   d．OH-．
如图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；C的熔、沸点高，硬度大，能与氢氟酸反应，其晶体的基本结构单元是以Z原子为中心的正四面体结构．回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素原子的核外电子排布图是
 
；C中Z原子的轨道杂化方式是
 
．
（2）A与B的稀溶液反应生成D的离子方程式是
 
．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：
 
．
氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途．
（l）实验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的原因是
 
．
（2）工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为
 
．
（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是
 
（填字母标号）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
（4）某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，反应的方程式是：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
．他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置应选择
 
（填字母，从a、b、c中选）．
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
 
．
③丙装置中有少量的Cl2通过，则丙中反应的离子方程式是
 
．
已知：常温下，H2CO3和HC1O的电离常数如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
 

（5）“84”消毒液（有效成分为NaClO）不能用于钢铁（含Fe、C）制品消毒，原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体．则正极反应式为
 
．
【化学--有机化学基础】
根据下列有机化合物，回答问题：

（1）写出丙中官能团的名称
 
；
（2）上述互为同分异构体的化合物为
 
；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物．它们都是常用的塑料．

①以下转化的反应类型为：X→M
 
，D→E
 
．
②写出B转化为C的化学方程式
 
．
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为
 
．
④Y的分子式为
 
．经测定Y的部分同分异构体具有下列特征：
a．含有苯环；b．核磁共振测定有4种氢原子，写出他们的结构简式：
 
．
高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图回答下列问题：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：
 
．
（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
 
．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
 
．
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是
 
，离子浓度最小的离子是
 
．
某原电池的总反应离子方程为Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能实现该反应的原电池是（　　）
A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
C、正极为Pt，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2
B、碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O?NH3↑+H2O+H+
D、Na2CO3的水解离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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