Question

某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺中的一种或几种离子．
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．
②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生．
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．
（1）原溶液中一定含有的离子是

 

，一定不含有的离子是

 

，不能确定是否含有的离子是

 

．
（2）②中反应的离子方程式为

 

．
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

①OA段反应的离子方程式为

 

．②AB段反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,离子方程式的有关计算

专题：

分析：无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺中的一种或几种离子，铜离子为蓝色，一定没有铜离子，①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO₃^2-，②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba²⁺，③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg²⁺，根据溶液呈电中性，则一定有Cl^-，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：（1）原溶液中一定含有的离子是Ba²⁺、Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、Cu²⁺；不能确定是否含有的离子是Na⁺，故答案为：Ba²⁺、Cl^-、Mg²⁺；CO₃^2-、Cu²⁺；Na⁺；
（2）②中为硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不能拆，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）①向此溶液中滴加足量稀盐酸，结合图象得知OA段无沉淀产生，那么此时存在氢离子，发生的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；
②AB段是镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子存在与否的推断，得出溶液中含有某种离子后，然后排除与其不能共存的离子是解决此类题的通法，注意掌握．