题目内容
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 |
| B、燃烧不一定是放热反应 |
| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 |
| D、反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 |
考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应
专题：
分析：A．△H＜0为放热反应；
B．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应；
C．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量；
D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关．
B．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应；
C．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量；
D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关．
解答：
解：A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为吸热反应，故A错误；
B．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所以燃烧一定是放热反应，故B错误；
C．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；
D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确．
故选D．
B．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所以燃烧一定是放热反应，故B错误；
C．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；
D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应，理解△H的含义是解答的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、SO42 | ||
B、常温下，
| ||
| C、投入NH4HCO3固体能产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- | ||
| D、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）
| A、体积不变，通入NO |
| B、增大容器容积 |
| C、体积不变，通入大量O2 |
| D、降低体系温度 |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| 起始浓度/mol?L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度/mol?L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度/mol?L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1 |
| D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1 |
火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼时（ ）
| A、粗铜接电源负极 |
| B、纯铜作阳极 |
| C、杂质都将以单质形式沉积到池底 |
| D、纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol |
实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Fe2O3→Fe |
| B、Cu→Cu（NO3）2 |
| C、SO3→H2SO4 |
| D、KClO3→KCl |
据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
| A、铁单质 | B、铁元素 |
| C、四氧化三铁 | D、三氧化二铁 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔质量就是该物质的相对分子质量 |
| B、6.02×1023即是阿伏伽德罗常数 |
| C、标准状态下，1mol水的体积约为22.4L |
| D、同温，同压下，1molAI和1molH2SO4（液体）的体积不相等 |