Question

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为

 

．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为

 

，原子个数比为

 

，质量比为

 

．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是

 

． （用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为，1.84g?mL^-1，质量分数为98%）的体积为

 

 mL．
（5）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO₄^2-）=

 

mol/L．
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）相同氧原子数，n（O）相同，以此计算CO与CO₂的物质的量关系，相同条件下，物质的量之比等于体积之比；
（2）等温等压下，分子数目之比等于气体体积之比，还等于物质的量比；根据物质的量之间的关系求出质量关系；
（3）先求出ag气体含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；
（4）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（5）Al₂（SO₄）₃溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3；
（6）先根据氯化镁溶液的密度及镁离子的质量分数计算出镁离子的物质的量浓度，再计算出氯离子的浓度，最后计算出300mL该溶液中含有的氯离子的物质的量．

解答： 解：（1）相同氧原子数，n（O）相同，CO与CO₂的物质的量比为2：1，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为2：1，
故答案为：2：1；
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，则物质的量之比为1：1，所以O原子数之比为2：3；根据m=

V

Vm

M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）根据其组分相同，所以其质量与分子数成正比，ag气体含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，
x=

bc

a

个；
cg该混合气体含有的物质的量为：n=

bc

a?NA

mol，其体积为：V=n×V_m =

bc

aNA

mol×V_m =

22.4bc

a?NA

L
故答案为：

22.4bc

a?NA

L；
（4）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
故答案为：5.4；
（5）Al₂（SO₄）₃溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3，c（Al³⁺）=

0.2mol

0.1L

=2.0mol/L，则其中c（SO₄^2-）=2.0mol/L×

3

2

=3.0mol/L，
故答案为：3.0；
（6）1L该氯化镁溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg²⁺）=

1000mL×1.18g/cm3×5.6%

24g/mol

≈2.75mol，镁离子的物质的量浓度为：2.75mol/L，
根据氯化镁的化学式可知，氯离子的浓度为：c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=5.50mol/L，
300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
故答案为：1.65mol．

点评：本题考查物质的量的计算，把握质量与物质的量的关系、物质的构成及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度中等．